Как можно распознать сероводородную кислоту и её растворимые соли

Добавить соли свинца. с сероводородной кислотой и ее солями черный осадок.

s+o₂=so₂

n(s) = n(so₂) = 8/32 = 0,25 моль

m(so₂) = 0,25*64 = 16 г

масса щелочи в растворе:

m(naoh) = 200*8/100 = 16 г

количество щелочи:

n(naoh) = 16/40 = 0,4 моль

газ пропускают в избытке р-ра naoh, сначала образуется средняя соль:

0,4 моль 0,2 моль 0,2 моль

so₂ + 2naoh = na₂so₃ + h₂o

для этого нужно 0,2 моль so₂.

остается 0,25-0,2=0,05 моль so₂

0,05моль 0,05моль 0,05моль 0,1моль

so₂ + na₂so₃ + h₂o = 2nahso₃

масса солей в полученном растворе:

m(na₂so₃) = (0,2 - 0,05)*126г/моль = 18,9 г

m(nahso₃) = 0,1 моль * 104г/моль = 10,4 г

масса всего раствора = 200+16 = 216 г

w(na₂so₃) = 18,9 / 216 = 8,75%

w(nahso₃) = 10,4 / 216 = 4,81%

а) заряд ядра ( в периодах и группах  увеличивается ) n< p, as> n, n< o, p> si б) число электронных слоев ( в группах увеличивается, а в периодах не изменяется и = № периода) n< p, as> n, n< o, p> si в) число электронов на внешнем уровне ( в группах не изменяется и =  № группы, а в периодах увеличивается ) n< p, as> n, n< o г) радиус ( в группах увеличивается, а в периодах уменьшается) n< p, as> n, n> o, p< si д) восстановительные свойства ( в группах усиливаются, а в периодах ослабевают  ) n< p, as> n, n> o, p< si е) окислительные свойства ( в группах ослабевают, а в периодах усиливаются ) n> p, as< n, n< o, p> si