Нужно уровнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель.. kmno4+co+h2so4 -> mnso4+co2+k2so4+h2o mg+hno3 -> mg(no3)2+n2+h2o

1) 6с(0)     -   >   6c(+4)     5 восстановитель, окислениеmn(+7)   +   >     mn (+2)       24   окислитель ,восстановление  24 kmno4 + 5 c6h12o6 + 36 h2so4 = 24 mnso4 +30 co2 +12 k2so4 +66 h2o2)4mg + 10hno3(разб.) = 4mg(no3)2 + n2o↑ + 5h2oвосстановление: 2no3−  +  10h+  +  8e−  =  n2o  +  5h2oокисление: mg  −  2e−  =  mg2+   2 2 1 8 4 2no3−  +  10h+  +  4mg  =  n2o  +  5h2o  +  4mg2+

сначала напиши уравнение реакции.

потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия   m (al2o3)=75 г/моль

теперь ню(h2so4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(h2so4)=0.2*3=0.6

теперь ню (al2o3)40/75=0.5 моль⇒ al2o3 в недостатке , расчеты ведем по нему.

масса воды по уравнеию равна 54, то m(h2o)=40*54/75=28,8

возможно вы имели в виду окислительно-восстановительные реакции

их решать довольно просто 

к окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции, которые изменением степеней окисления элементов. в уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением  электронного . метод подбора коэффициентов с электронного складывается из следующих этапов:

 

а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

mnco3  + kclo3  = mno2  +  kcl  + co2 (здесь нужно расставить коэффиценты и будет ясно что некоторые элементы поменяи свою валентность)

mn (валентность в первом случае его была равна +2),а стала =mn(+4)

cl(+5) стало=cl(-1)

б) составляют уравнения  полуреакций  восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой  полуреакции:

полуреакция  восстановления                                          cl(+5)  + 6  e-  =  cl(-1)

полуреакция  окисления                                                            mn(+2)  -  2  e-  =  mn(+4)

в) подбирают дополнительные множители для уравнения  полуреакций  так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в  полуреакциях  восстановления делают равным числу отданных электронов в  полуреакции  окисления:

  cl(+5)  + 6  e-  =  cl(-1)            1

  mn(+2)  -  2  e-  =  mn(+4)         3

и подставляют найденные значения в первоначальное уравнение

3  mnco3  +  kclo3  = 3  mno2  +  kcl  +  co2