Оксид азота двух валентный 1.характерные особенности 2.получение 3.свойства 4.применение

1.оксид азота(ii)в нормальных условиях он представляет собой бесцветный газ, плохо растворимый в воде. в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.2. (реагирует с кислородом) 3.при комнатной температуре и атмосферном давлении происходит окисление no кислородом воздуха:     в присутствии более сильных восстановителей no проявляет окислительные свойства.и не реагирует с водой.4.является стадией пр получении азотной кислоты

Осадок, содержащий только серебро и кислород, может быть только оксидом серебра ag2o. значит вещесво г - какя-то растворимая соль серебра, например agno3.осадок оксида серебра из раствора соли серебра выпдаает только при добавлении щелочи при нагревании, значит вещество  а - это naoh. реакция: 2naoh + 2agno3 = ag2o + 2nano3 + h2o раз а - naoh, то жидкость б может быть только водой - h2o. тогда вещество в - это hcl.реакция: naoh + hcl = nacl + h2o. а - это naoh б - h2o в - hcl г - растворимая соль серебра./

Кислотные оксиды  (ангидриды)   – оксиды, растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. образуются типичными  неметаллами  и некоторыми  переходными элементами. элементы в кислотных оксидах обычно проявляютвалентность  от iv до vii. также они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными , например: оксид кальция  cao,  оксид натрия  na2о,оксид цинка  zno,  оксид алюминия  либо al2o3  (амфотерный оксид).