При выпаривании 0, 35 кг 25 - процентного раствора соли масса раствора уменьшилась до 0, 1 кг. какова будет массовая доля (в %) соли в полученном после выпаривания растворе?

M= m(p-pa)*w m = 0,35(m(p-pa))*0,25(мы 25: 100 , это массовая доля)=0,0875г(m) w = m/m(p-pa) w=0,0875/0,1=0,875 w( в %) = 0,875*100% = 87,5% ответ: w=87,5% надеюсь, что вы поняли)

1. найдем масу соли в исходном растворе: м=0,35*0,25=0,0875 кг 2. новая массовая доля=0,0875/0,1=87,5%

Дано: m(c)=10г. vm=22,4л/моль v(o₂ 1. определим количество вещества кислорода в его 10г.: n=m÷m m(c) =12г./моль n(c)=m(с)÷m(с)=10г.÷12г./моль=0,83моль 2. запишем уравнение реакции горения угля: c+o₂=co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль углерода реагирует с  1моль кислорода. значит если по условии 0,83моль углерода, то потребуется 0,83моль кислорода. n(o₂)=0.83моль 4. определим объем 0,83моль кислорода: v=n×vm v(o₂)=  n(o₂)х vm=0,83мольх22,4л./моль=18,6л.5. ответ: на сгорание  10г. углерода потребуется 18,6л. кислорода

Для образования связей, а тем более ковалентных, элемент должен иметь неспаренные электроны, которые в результате образуют пары и соответственно связь. возьмем к примету этот же бериллий. электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². видно, что неспаренных электронов нет. возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. а тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон. что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. конфигурация 1s²2s¹2p¹. и вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы becl₂.