Заряды ионов, степени окисления атомов в солях.запишите формулы соответствующих им гидроксидов, оксидов, простых веществ: нитрат железа(iii)

Сколько спаренных и неспаренных электронов содержат эти атомы? Сколько неспаренных электронов содержат ионы Fe2+, Cu2+, As3- ?

Задание №2

Расположите элементы в порядке увеличения:

а) металлических свойств - Se, Li, Br, Rb, Cr, K, Sc

б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg

в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N

Задание №3

Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидроксидов одного металла.

Задание №4

Используя правило Гунда, приведите электронные и то

Объяснение:

Для начала вспомним, что такое валентность.

Валентность атома образовывать определённое кол-во химических связей.

Для примера возьмем NaOH, Ca(OH)2 и Fe(OH)3 с валентностями I,II и III соответственно.

Так как валентность Na в соединении NaOH равна I, то он может присоединить к себе лишь 1 группу OH. Наглядно:

Na-OH.   Эта "чёрточка"-связь Натрия с OH.

В соединении Ca(OH)2 валентность Ca равна II, значит он может присоединить к себе 2 группы OH. Наглядно:

OH-Ca-OH

В соединении Fe(OH)3 валентность Fe равна III, значит он может присоединить к себе 3 группы OH. Наглядно:

OH-Fe(-OHсверху или снизу)-OH