1, 60 г кальция и 2, 16 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые. количества водорода. вычислите эквивалентную массу цинка, зная, что. эквивалентная масса кальция равна 20, 0 г/моль.

Так как количества вещества они вытесняют одинаковые, то и их количества будут одинаковы. а их эквиваленты будут равны тем более. δn(экв.)ca =  δn(экв)zn пусть эквивалентная масса цинка  φ г/экв, тогда: δn(экв.)ca = 1,6г/20г/экв δn(экв.)zn = 2,16г/φг/экв так как они равны, то  φ находится моментально: φ = (20*2,16)/1,6 = 27 г/экв. ответ:

Ch3-ch2-ch3+> (hv-свет)ch3-chbr-ch3+hbr ch3-chbr-ch3+> (спиртовой раствор, нагрев)                                                         ch2=ch-ch3+kbr+h2o ch2=ch-ch3+> (hv) тут точно не знаю, по сути должна разрываться двойная связь и присоединиться 2 атома брома   ch2=cbr-ch3+hbr ch2=chbr-ch3+koh(водный > (нагрев)                                                   сh3-ch(oh)-ch3+kbr не помню точно реакцию горения спирта, поэтому запишу получение со2 в 2 стадии: 1)ch3-ch(oh)-> (h2so4(концентрированная в качестве водоотнимающего агента), 170-180 градусов цельсия) ch2=ch-ch3+h2o c3h6+> co2+h2o+q остается расставить коэффициенты 

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6