21.4гр. хлолорида аммония смешали гидроксидом кальция и смесь нагрели какой газ и сколько его по массе и объему выделилось?

2nh4cl+ca (oh)2=cacl2+2nh3+h2o выделится аммиак, его должно быть столько же молей, сколько было хлорида аммония. 21,4 гр. хлорида аммония составляют 0,4 моль, значит и аммиака выделится 0,4. масса 0,4 моля равна 4,28 грамма

к2сr2o7(кр.) + h2so4 = 2cro3 + k2so4 + н2o

свойства

сrо3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. например, этанол воспламеняется при соприкосновении с сro3:

с2н6он + 4сro3 = 2co2 + зн2o + 2сr2o3

продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является сr2o3.

хромовые

кислоты

-

н

2

сro

4

,

н

2

сr

2

o

7

.

свойства

при растворении cro3 в воде образуются 2 кислоты:

cro3 + н2o = н2сro4 хромовая

2cro3 + н2o = н2сr2o7 дихромовая

обе кислоты существуют только в водных растворах. между ними устанавливается равновесие:

2н2сro4 = н2сr2o7 + н2o

обе кислоты сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

н2сro4 = н+ + нcro4-

н2сr2o7 = н+ + нсr2o7-

хроматы (vi) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты cro42-. почти все имеют желтую окраску (реже - красную). в воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. хроматы тяжелых металлов н. р. в н2o. наиболее распространены: na2cro4, к2cro4, рьcro4 (желтый крон).

способы

получения

1. сплавление cro3 с основными , основаниями:

cro3 + 2naoh = na2cro4 + н2o

2. окисление соединений cr(iii) в присутствии щелочей:

2к3[сr(он)6]+ звr2+ 4кон = 2к2сro4 + 6квr + 8н2o

1) какие вещества проводят электрический ток:

б) koh раствор

2) какое вещество, образованное ионной связью:  

б) cao

3)общие электронные пары смещены к атому азота в соединении:  

а)n2

4)

примеры солей кальция, бария, калия, являющихся электролитами в водных растворах

соли кальция:

caci₂, cabr₂   cai₂ ca(no₃)₂ ca(ch₃coo)₂

соли бария:

  baci₂, babr₂, bai₂, ba(no₃)₂,   ba(ch₃coo)₂  

соли калия:

kf, kci, ki, k₂s, k₂so₃, k₂so₄, kno₃, k₃po₄, k₂co₃, kch₃coo, k₂sio₃