Угарный газ со является несолеобразующим оксидом ? ответить да или нет и почему?

При комнатной температуре угар­ный газ довольно инертен. он не вза­имодействует с водой и растворами щелочей, т. е. является несолеобразующим оксидом, однако при нагревании вступает в реакцию с твёрдыми щело­чами: со+кон=нсоок (формиат калия, соль муравьиной кислоты); со+са(он)2=сасо3+н2. эти реакции применяют для выделения водорода из синтез-газа (со+3н2 ), образующегося при взаимодействии метана с пере­гретым водяным паром.

дано:

m(раствора naoh)=100г.

ω%(naoh)=4%

m(na₂co₃

решение:

1. определим массу чмстого гидроксида натрия в растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора naoh)×100%

m(naoh)=ω%(naoh)×m(раствора naoh)÷100%

m(naoh)=4%×100г÷100%=4г.

2. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 4г.:

m(naoh)=23+16+1=40г./моль

n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)

n(naoh)=4г.÷40г./моль=0,1моль

3. 2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o

n(naoh)=2моль   n(na₂co₃)=1моль

n₁(naoh)=0,1моль   n₁(na₂co₃)=0,05моль

4.   определим молярную массу карбоната   натрия и его массу количеством   вещества в 0,05моль:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106г./моль

m(na₂co₃)= n₁(na₂co₃)х m(na₂co₃)

m(na₂co₃)=0,05моьх106г./моль=5,3г.

5. ответ: из раствор naoh массой 100г с массовой долей 4% при пропускании co₂ образовалось 5,3г. карбоната натрия.

Для начала рассчитаем количество вещества, чтобы это сделать нужно массу вещества разделить на его молярную массу (см. табл. менделеева). молярная масса h2s = 34, количество вещества = 68: 34 = 2 моли. h2s - это газ. одна моль любого газа занимает один и тот же объём, его ещё называют "солярный объём газа", он равен 22,4 л/моль. значит, объём 2 молей h2s = 22,4*2 = 44,8 литров. в одной моле любого вещества также содержится и одинаковое число молекул = 6,02*10^23. следовательно, у нас 2*6,02*10^23 = 12,04*10^23 молекул есть вопросы? пиши и я отвечу