Составить не более 5 уравнений реакций характеризующее св-ва меди (с кислотой, хромом, нейтратом ртути 2, серой, фтором)

Объяснение:

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃

NH₄⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + NH₄⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

Соли аммония, в состав которых входят галогены (Cl, Br, I), в реакции с ионами серебра образуют осадок. Качественная реакция на галогениды (хлориды, бромиды, иодиды).

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl⁻

NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O

Все соли аммония в реакции со щелочами выделяют аммиак Качественная реакция на ионы аммония.

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

Качественная реакция на сульфаты.

Se# атомные свойства: селен степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m18 n6 радиус атома: 140 pm ковалентный радиус: 116 pm радиус ван-дер-ваальса: 190 pm электронная конфигурация: [ar]4s2 3d10 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 заряд иона: se2- потенциал ионизации атома: 9.5 cu# атомные свойства: медь степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m18 n1 радиус атома: 128 pm ковалентный радиус: 138 pm радиус ван-дер-ваальса: 140 pm электронная конфигурация: [ar]4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 заряд иона: cu2+, cu+ потенциал ионизации атома: 7.69 fe# атомные свойства: железо степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m14 n2 радиус атома: 126 pm ковалентный радиус: 125 pm радиус ван-дер-ваальса: электронная конфигурация: [ar]4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 заряд иона: fe3+, fe2+ потенциал ионизации атома: 7.83