При взаимодействии оксида калия с оксидом фосфора(v) образовалось 106 грамм фосфата калия. сколько грамм оксида фосфора(v) вступила в рекцию?

Уравнения реакции 3сао+р2о5=2са3ро4 находим кол-ва вещества n(ca3po4)=106/215=0,5моль переносим количество вещества на оксид фосфора его столько же находим массу оксида фосфора 0,5×142=71 г

Если на питьевую соду налить немного уксуса, то раздастся шипение. если на дно стеклянного цилиндра налить немного тяжёлой концентрированной серной кислоты, затем сверху налить слой лёгкого спирта, после чего поместить на границу между двумя жидкостями кристаллики перманганата калия (марганцовки), то будет слышно довольно громкое потрескивание гудение раздаётся и в том случае, если поджечь водород, выходящий из трубки, и опустить конец трубки в сосуд конической или шарообразной формы. это явление назвали поющим пламенем.

Дано: m(cao)=140г m[ca(oh)2]=182 г m(cao)=56 г/моль m[ca(oh)2]=74 г/моль n{ca(oh)2} - ? решение. для решения данной составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции. сао + н2о = са (он) 2 для решения рассуждаем так: из 56 г оксида кальция сао получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция са (он) 2, а из 56 г а из 140 г сао получим при 100% выходе х г са (он) 2 х=140*74/56=185 г практически получили 182 г. находим выход са (он) 2 n{са (он) 2} = 182/185*100=98,4% ответ: массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%