Концентрированная серная кислота реагирует с: 1) серебром 2) серой 3) солями 4) 5) медью 6)сульфатом бария 7) амфотерными кислотами 8) хлороводородом 9) медным купоросом. правильно указаны вещества: а) все б) 2, 3, 7 в)1, 2, 3, 4, 5, 7 г) 6, 8, 9 напишите уравнение соответствующих реакций.

)2,3,7

Нагреем  пероксид  в присутствии  марагнца: 2н2о2=2н2о+о2 полученный  кислород  подводим к сере и полжигаем: s+o2= so2(оксид  серы  iv) в  присутвтвии  платины  окисляем сернистый газ:   2so2+o2=2 so3(оксид  серы vl) в  часть  полученной  воды при первой реакции  пропускаем  so3:   so3+h2o= h2so4(серная кислота) вторую  половину  подвергаем электролизу: 2н2о=2н2+о2 полученный  водород  при  не  высокой тенмпературе пропускаем над серой: н2+s= h2s  -  сероводород

Электронные конфигурации внешнего валентного слоя галогенов относятся к типу ns2np5 (n = 2, 3, 4 и 5 соответственно у фтора, хлора, брома и иода) . такие электронные конфигурации обусловливают типичные окислительные свойства галогенов — способностью присоединять электроны все галогены, хотя при переходе к иоду окислительная способность галогенов ослабляется. одной из закономерностей в р-элементов является менделеевское правило четности. согласно этому правилу, относительно большей стабильностью те соединения р-элементов, в которых центральный атом имеет степень окислениятой же четности, что и четность номера соответствующей группы в периодической системе. например, четными являются соединения ксенона серы (h2s, so2, h2sо3, sо3, h2so4) – элемента четной группы, нечетными – соединения хлора (hcl, cl2o, hclo, cl2o3, hclo2, cl2o5, hclo3, cl2o7, hclo4)и других галогенов, и фосфора (ph3, h3po2, p2o3, h3po3, p2o5, h3po4) – элементов нечетных групп. согласно методу вс, это объясняется тем, что в соединениях непереходных элементов связь между центральным атомом и осуществляется за счет двухэлектронных двухцентровых взаимодействий. в основном состоянии центрального атома число неспаренных электронов соответствует по четности номеру группы: 2 – у углерода, 3-4 – у фосфора, 2 – у серы, 1 – у хлора (углерод, сера – элементы четных групп, фосфор и хлор – нечетных) . при возбуждении происходит расспаривание электронов центрального атома на его валентных ns- и np-орбиталях с заполнением свободных nd-орбиталей. при этом число неспаренных электронов на каждом этапе расспаривания увеличивается на 2, чему сохраняется неизменной исходная четность или нечетность их общего числа; поэтому и образуются соединения с четными степенями окисления центрального атома для р-элементов четных групп и с нечетными – для р-элементов нечетных групп