Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в рекции: а)замещения.б)разложения.в)обмена.г)соединения

Ответ г) реакция  соединения

А) bao+h2so4→baso4↓+h2o б) so2+h2o↔h2so3 сернистая кислота нестабильнa, поэтому при малейшей возможности сразу же распадается на оксид и h2o. в) hcl+agno3→agcl↓+hno3 признаком протекания данной реакции является выпадение или образования творожистого осадка белого цвета. г) h3po4+3lioh→li3po4↓+3h2o д) 2koh+cucl2→2kcl+cu(oh)2↓ признаком протекания данной реакции служит образование голубого осадка. е) zn(oh)2+h2so4→znso4+2h2o осадок растворился ж) k2co3+2hno3→2kno3+h2co3↔h2o+co2 угольная кислота нестабильная, слабая, сразу же распадается на оксид и воду. признаком протекания данной реакции является выделение углекислого газа. з) zncl2+2agno3→zn(no3)2+2agcl↓ признаком протекания данной реакции является выпадение или образования творожистого осадка белого цвета.

Характерные свойства кислот: 1. при растворении в воде диссоциируют на катионы водорода h(+) и анионы кислотных остатков, поэтому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а фенолфталеин остается бесцветным. 2. кислота + активный металл → соль + h2↑ h2so4+ca=caso4+h2↑ 3. кислота + амфотерный или основный оксид → соль + h2o bao+2hcl=bacl2+h2o 4. кислота + амфотерные или основной гидроксид → соль и h2o 2hcl+naoh→nacl+h2o h2so4+ca(oh)2→caso4+2h2o 5. кислота + нерастворимoe основание → соль + h2o h2so4+cu(oh)2→cuso4+2h2o 6. кислота + соль → новая др. кислота и соль(в осадке или газообр.вещество) caco3+2hcl→cacl2+h2o+co2↑