Какие массы воды и нитрата аммония необходимо взять для приготовления 3 л раствора с массовой долей (nh4no3) 8%, плотность раствора 1, 06 г/мл.

M(р-ра)=v(p-pa)*ρ(p-pa)=3000мл*1,06г/мл=3180г m(nh4no3)=m(p-pa)*w(nh4no3)/100%=3180г*8%/100%=254,4г m(h2o)=m(p-pa)-m(nh4no3)=3180г-254,4г=2925,6г ответ: 29525.6г, 254.4г.

Вычислить массовую долю элементов в веществе легко: 1. находим молекулярную массу вещества mr. для этого в псэ находим атомные массы элементов и складываем их. если есть индекс, тогда атомную массу элемента умножаем на число индекса. 2. массовую долю элемента находим по формуле: ω = ar÷mr  ω%= ω ×100% mr(kmno₄ )=ar(k)+ar(mn)+ar(3o)=39+55+3x16=39+55+48=142ω(k)=39÷142=0.275               ω%(k)= 0.275  ×100%=27.5%         ω(mn)=55÷142 =0.387         ω%(mn)=0.387×100%=38.7% ω(o)=48÷142= 0.338             ω%(o)=0.338  ×100%=33.8%                        

дано:

m р.в.(раствор в-ва) = 25 г

w (омега) = 10% = 0,1

найти:

m р. (растворителя) = ?

ответ.

w = m р.в. / m р-ра (раствора)

m р-ра = m р.в. / w                                                                      m р-ра = 25/0,1 = 250 г

m р. = m р-ра - m р.в                                                                m р. = 250 г - 25 г = 225 г

ответ: m р. = 225г