1) какова молярность раствора, содержащего 7, 1 г гидроксида бария в 1, 2 л раствора? 2) вычислить повышение температуры кипения раствора, если в 230 г растворителя растворить 24, 5 г неэлектролита с молярной массой 153, 7 г/моль. эбуллиоскопическая постоянная растворителя 0, 9 градусов. решить,

M(в-во)=9г                   м(в-ва)=mh2*dh2= 2*22.5=45 г/моль                m(h2o)=12.6г                   12.6г     x                                               x=12.6*2/18=1.4г m(co2)=17.6г                     18 г       2г dh2=22.5                                                                         17.6г       y м(в-                                         y=17.6*12/44=4.8г                                             44 г       12г m(n)=9-(1.4+4.8)=2.8г     ν(h)=1.4/1=1.4     ν(c)=4.8/12=0.4   ν(n)=2.8/14=0.2                 x: y: z=0.4/0.2: 1.4/0.2: 0.2/0.2=2: 7: 1= c2h7n m(c2h7n)=45г/моль

  2,4 г                                                                                                                          х л

  mg                +              2hcl            =          mgcl2          +        h2

n = 1 моль                                                                                                      n = 1 моль

m = 24 г/моль                                                                                          vm=22,4 л/моль

m = 24 г                                                                                                              v = 22,4 л

2,4 г mg    -    х л н2

24 г mg    -    22,4 л н2

v(h2) = 2,4 * 22,4 / 24 = 2,24 л