С..прошу ..кто чем 1 сколько граммов серной кислоты содержится в 1л раствора, если на титрование 5 мл этого раствора затратилось 10 мл 0, 1н. раствора гидроксида натрия. 2 сколько граммов карбоната натрия содержится в 0, 5 л раствора , если на титрование 10 мл. этого раствора затратилось 10 мл 0, 2н раствора соляной кислоты. хотя б просто формулы по каторым можно решить эти , , , ,

1)вычисляем нормальную концентрацию серной кислоты и составляем пропорцию: 10(naoh)мл 5мл(р-р h2so4) --0,1н х=10*0,1/5=0,2н таким образом в 1л исследуемой воды содержится 0,2*1000мл=200мл=0,2л серной кислоты. 2)также составляем пропорцию: 10мл (hcl ) 10мл (р-р naco3  ,2н х=10*0,2/10=0,2н таким образом в 0,5л раствора содержится 500мл*0,2=100г=0,1кгnaco3

CuS+2 HCl = CuCl2+H2S

CuS - сульфид меди(2)

CuCl2 - хлорид меди(2)

Cu(NO3)2+Mg = Mg(NO3)2+Cu

Cu(NO3)2 - нитрат меди(2)

Mg(NO3)2 - нитрат магния

ZnCl2+2 KOH = Zn(OH)2+2 KCl

ZnCl2 - хлорид цинка

KCl - хлорид калия

MgCl2+Zn = ZnCl2+Mg

MgCl2 - хлорид магния

ZnCl2 - хлорид цинка

MgCl2+2 NaOH = Mg(OH)2+2 NaCl

MgCl2 - хлорид магния

NaCl - хлорид натрия(поваренная соль)

AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3

AgNO3 - нитрат серебра

NaCl - хлорид натрия(поваренная соль)

AgCl - хлорид серебра

NaNO3 - нитрат натрия

Привела пример

Объяснение:

дано:

v(природного газа)=100м³

ω%(ch₄)=90%

vm=22,4м³./кмоль

v(

решение:

1.   v(ch)₄=ω%(ch₄)xv(природного газа)÷100%

v(ch)₄=90%х100м³÷100%=90м³

2. определим количество вещества метана в 90м³:

n₁(ch₄)=v(ch)₄÷vm

n₁(ch₄)=90м³÷22,4м³/кмоль=4кмоль

3. сh₄+2o₂=co₂+2h₂o

по уравнению реакции:

n(сh₄)=1кмоль n(o₂)=2кмоль

по условию :

n₁(ch₄)=4кмоль n₁(o₂)=8кмоль

4. v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=8кмольх22,4м³/кмоль=179,2м³

5. v(воздуха)=v(o₂)х5

v(воздуха)=179,2м³х5=896м³

6. ответ: потребуется 896м³ воздуха для сжигания 100 м³ природного газа, содержащего 90% метана.