Напишите две качественные реакции на альдегиды

R-cho+ag2o=r-cooh+2ag r-cho+2cu(oh)2=r-cooh+cu2o+2h2o

Концентрация, химияда – қоспа, ерітінді, қорытпа құрамындағы заттардың салыстырмалы мөлшері. Концентрация ұғымы ерітінділердегі еріген зат молекулаларының салыстырмалы мөлшерлерін сипаттау үшін қолданылады. Концентрацияның бірнеше түрі бар: массалық үлес Концентрациясы – еріген зат массасының ерітіндінің жалпы массасына қатынасы; оны процентпен сипаттауға болады. Сондықтан оны проценттік Концентрация деп те атайды; көлемдік үлес Концентрациясы – еріген зат көлемінің ерітіндінің жалпы көлеміне қатынасы; бұл да процентпен сипатталады; молярлық Концентрация – еріген зат мөлшерінің ерітіндінің көлеміне қатынасы (моль/м3); эквиваленттің молярлық Концентрациясы – ерітіндідегі зат эквивалентінің зат мөлшерінің ерітіндінің көлеміне қатынасы (моль/л); молярдік Концентрация – ерітіндідегі еріген зат мөлшерінің ерітіндінің массасына қатынасы (моль/кг); титр – еріген зат массасының ерітіндінің көлеміне қатынасы (г/л); молярлық үлес Концентрациясы – еріген зат мөлшерінің ерітіндідегі барлық заттардың мөлшерлерінің қосындысына қатынасы.

Впронумерованных колбах – растворы соляной hcl, азотной hno3 и серной кислот h2so4. приготовим пробы растворов. серную кислоту определим по сульфат-иону. качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария. h2so4.+ bacl2 = baso4↓ + 2hcl во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра. hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 в пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. в колбе номер один – соляная кислота. остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота. 4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o