Прокалили 10г карбоната калия и получили 4г оксида кальция. каков выход?

Скорее всего, прокалили карбонат кальция caco₃ = cao + co₂ ↑m(caco₃ ) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольм(сао) = 40 + 16 = 56 г/мольm(cao) = (10 г * 56 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 5,6 г - теоретический выходw%(cao) = 4 г  : 5,6 г  * 100 % = 71,43  %

Пишем реакции #1 h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl #2 h2so4 + 2koh = k2so4 + h2o #3 hno3 + koh = kno3 + h2o считаем количество сульфата бария m/m = 4.66/233 = 0.02 моль. количество серной кислоты по #1 такое же = 0,02 моль. значит масса = 0,02*98 = 1,96 грамм. если в растворе 20 г, серной кислоты 1,96 грамма, то в растворе 10 г, соответственно 1,96/2 = 0,98 г (0,01 моль) по #2 количество кон в 2 раза больше чем серной кислоты = 0,02 моль. масса n*m = 0.02*56 = 1.12 грамма. считаем сколько у нас есть всего кон. масса раствора = 12,5*1,18 = 14,75 грамм. масса кон = 14,75*0,19 = 2,8 г. кон который пойдет на реакцию с азотной кислотой = 2,8-1.12 = 1.68 г. количество его 1.68/56 = 0,03 моль. по реакции #3 такое же количество и азотной кислоты, значит масса ее n*m = 0.03*63 = 1.89 г. ну и наконец массовые доли h2so4 = 0.98/10 = 0,098 или 9.8% hno3 = 1.89/10 = 0.189 или 18.9%

Пишем общую схему cxhy + o2  ⇒ co2 + h2o найдем молекулярную массу углеводорода 2,8276*29 = 82 увеличение массы склянок это и есть вода (9 г) и углекислый газ (26,4 г). находим количество вещества углеводорода m/m = 8.2/82 = 0.1 моль. находим количество вещества воды n/m = 9/18 = 0.5 моль находим количество вещества углекислого газа m/m = 26.4/44 = 0.6 моль. увеличим все моли в 10 раз и подставим вместо коэффициентов. тогда получается cxhy + o2  ⇒ 6co2 + 5h2oзначит углерода 6 атомов, а водорода 10. предполагаемая формула c6h10 есть истинной ибо сходится молекулярная масса. если там есть четвертичный атом углерода, значит название вещества 3,3-диметилбутин-1.