Обчисліть обєм водню який виділиться під час взаємодії натрію масою 2, 3 г. з водою?

поскольку  электролитическая  диссоциация - процесс  обратимый, то  в  растворах  электролитов  наряду  с  их  ионами  присутствуют  и  молекулы. поэтому  растворы  электролитов  характеризуются  степенью диссоциации (обозначается  греческой  буквой  альфа α).

степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул n' к общему числу растворенных молекул n:

степень  диссоциации  электролита  определяется  опытным  путем  и выражается  в  долях  единицы  или  в  процентах. если α = 0, то  диссоциация  отсутствует, а  если α = 1 или 100%, то  электролит  полностью распадается  на  ионы. если  же α = 20%, то  это  означает, что  из 100 молекул  данного  электролита 20 распалось  на  ионы.

различные  электролиты  имеют  различную  степень  диссоциации. опыт  показывает, что  она  зависит  от  концентрации  электролита  и  от температуры. с  уменьшением  концентрации  электролита, т.е. при разбавлении  его  водой, степень  диссоциации  всегда  увеличивается. как  правило, увеличивает  степень  диссоциации  и  повышение  темпера­туры. по  степени  диссоциации  электролиты  делят  на  сильные  и  слабые.

рассмотрим смещение  равновесия,  устанавливающегося между недиссоциированными  молекулами  и  ионами  при электролитической диссоциации  слабого  электролита - уксусной  кислоты:  

сн3соонснзсоo-+ н+

при  разбавлении  раствора  уксусной  кислоты  водой  равновесие  смес­тится  в  сторону  образования  ионов, - степень  диссоциации  кислоты возрастает. наоборот, при  упаривании  раствора  равновесие  смещается в  сторону  образования  молекул  кислоты - степень  диссоциации  умень­шается.