Методом электронного расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления? feso4 + kclo3 + h2so4 ® fe2(so4)3 + kcl + h2o;

Дано m(ppahno3)=50 g w(hno3)=0,63 m(caco3)=4 g v( находим массу вещества hno3 m(hno3)=50*0.63=31.5g   31.5         4                                   xl 2hno3+caco3--> ca(no3)2+co2+2h2o                 100                               22.4 m(hno3)=63 g/mol n(hno3)=m/m=31.5/63=0.5mol m(caco3)=100g/mol n(caco3)=m/m=4/100=0.04mol vm=22.4 l/mol  n(hno3)> n(caco3) 4/100 = x/22.4 x=0.9l ответ 0.9 л

Данная реакция является окислительно-восстановительной. для того, чтобы ее решить, нужно знать, как может изменять свою степень окисления mn и в какой среде. в кислой среде kmno4 переходит обычно в mn+2, в нейтральной в mno2, в щелочной - в mno42-. в данной реакции среда не указана, поэтому предполагаем, что нейтральная. также нужно понимать и знать свойства карбоновых кислот. поскольку окислить кислоту уже нельзя, а перманганат - окислитель, можно предположить, что в жестких условиях (при нагревании) пройдет реакция, полным разложение кислоты до co2 и h2o (при этом образуются продукты восстановления перманганата): 8kmno4+3ch3cooh = 8mno2+8koh+6co2+2h2o вообще, оксилительно-восстановительные реакции достаточно сложны и вот так объяснить их сложно.