Как изменится рн дистиллированной воды, если к 10 л ее добавить 0, 98г h2so4 ? рассчитайте концентрацию ионов он- в растворе.

Ph  воды равен 7 v воды =10л m  h2so4  =0.98г m  h2so4  =98г/моль [oh-]  ? определим  количество  вещества серной кислоты в растворе воды n=m/m=0.98г/98г/моль=0.01моль определим  концентрацию  серной кислоты с=n/v=0.01моль/10л=0.001  моль/л уравнение  диссоциации  серной кислоты h2so4=2h⁺+so4²⁻ 1  моль  кислоты дает 2 моля протонов h⁺,  поэтому концентрация протонов равна 0.001*2=0.002 моль/л ph=-lg[h⁺]=-lg  0.002=2.69=3 ph  изменился  с 7 до 3 (уменьшился на  4  пункта) 2)  [oh-]  ? ph+poh=14 poh=14-3=11 poh=-lg [oh-], отсюда [oh-]=10^⁻poh=10^-11=1*10^-11 моль/л

1) элемент с порядковым номером 11 — натрий

а) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.

б) электронная схема 23 11 na 2е, 8е,1е

электронная формула  11na1s22s22p63s1

в) это s- элемент

г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1

д) металл

е) na2o, имеет основной характер

ж) naoн – основание, растворимое в воде (щёлочь)

з) naн – гидрид натрия. (летучих водородных соединений не образует

алюминий — основной представитель металлов главной под­группы iii группы периодической системы. свойства его анало­гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. 

2)изменение свойств непосредственно отражено в периодической системе менделеева. слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. это и есть изменения в периодах. например:     na-mg-al ( увеличиваются неметаллические свойства)      p-si-al (увеличиваются металлические свойства) li-be-b ( увелич. немет. свойства)

3)  этот элемент-f 

оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.есть фториды кислорода (of2, o2f2, o3f2, o4f2, o5f2, o6f2).

4)  у инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.

Гидроксид кальция относится к сильным электролитам - щелочам. при этом он малорастворим в воде. уравнение его полного растворения тождественно уравнению диссоциации, то есть все, что растворилось - диссоциированно на ионы: са(он)₂(р) = са²⁺(р) + 2он⁻(р) если помимо растворенного вещества в системе имеется нерастворенный остаток, то процесс описывается уравнением фазового равновесия (не путать с уравнением диссоциации электролита): са(он)₂(т) ⇄  са²⁺(р) + 2он⁻(р) уравнение фазового равновесия описывает процессы растворения - кристаллизации вещества.