2. обчислите объем газа (н. выделится впоследствии действия избытка хлоридной кислоты на раствор натрий карбоната массой 400 г с массовой долей 37, 4%

Na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 m(na2co3) = w*mр-ра = 0,374*400= 149,6г n(na2co3) = m/m = 149,6/106 = 1,4 моль n(co2) = n(na2co3) = 1,4 моль v(co2) = n*vm = 1,4*22,4= 31,36 л

Молярность   раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.  см = n/v моль/л.  n - количества растворенного вещества, моль.  v - объем в литрах.  так как  n = m/mr,  см = m/(mr*v)  молярная масса koh = 39+16+1 = 56 г/мольпо формуле :   n=m/mr n(koh)=11,2/56=0,2моль; составляем пропорцию

0,2моль  ⇒ в  257мл р-ра

xмоль     ⇒   в 1000мл р-ра

х= 0,2 моль*1000 мл  / 275 мл

x=0,78моль/л     т.е.  см=0,78моль/л

1. из предложенных веществ в  колбах, отольем немного жидкости в три пробирки и опустим в них гранулу цинка. в той пробирке где выделяется газ находится соляная кислота.   отставим  эту колбу  и подпишем: соляная кислота.    hci + zn = znci₂ + h₂↑ 2. из оставшихся двух колб, отольем немного жидкости в две пробирки и прильем к ним сульфат натрия. в той пробирке, где выпадет белый осадок, находится хлорид бария. отставим эту колбу и подпишем ее: хлорид бария  baci₂ + na₂so₄  = naci + baso₄↓ 3. делаем вывод, что в    третей колбе находится нитрат натрия. подписываем ее: нитрат калия.