1 соль
- соль сильного основания, слабой кислоты - гидролиз по аниону - среда щелочная, лакмус синий, гидролиз пойдет в три ступени.
1 ступень:
2 ступень:
3 ступень:
2 соль
- соль гидролизу не подвергается, так как это соль сильной кислоты и сильного основания, среда раствора - нейтральная, лакмус - фиолтовый
3 соль
- соль сильного основания и слабой кислоты - гидролиз пойдет по аниону, среда - щелочная, лакмус - синий, в две ступени: 1 ступень:
2 ступень:
4 соль
- соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз пойдет по катиону, среда кислая, лакмус - синий, в три ступени.
1 ступень:
2 ступень:
3 ступень:
1.
серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
h2s - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
so3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
h2so3 + h2s --> s + h2o / у s была ст. оксиления +4, стала 0. но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (овр)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
s(+4) +4e --> s(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
s(-2) -2e --> s(0) / 8 мы делим на e / 4
h2so3 + h2s --> 2s + h2o
перед s в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
h в левой 4, в правой 2
o в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед h2o
h2so3 + h2s --> 2s + 3h2o
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед h2s 2 ставим.
h2so3 + 2h2s --> 2s + 3h2o
ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Мне с решением тут такая : в какой массе оксида азота(no2) и оксида серы (so2) содержится по 1, 204*10^24 молекул? ответ: 92 г no2; 128г so2.по какой формуле?