Составить молекулярное и ионое уравнение zn + 2hcl → zncl2 + h2↑ zn + 2ch3cooh → (ch3coo)2zn + h2↑

Ионные уравнения- 1) zn + 2h(+) + 2 = zn(2+) + + h2 2) zn + 2ch3cooh= zn(2+) + + h2 молекулярные уже записаны в условии

1)2k2cro4+3na2so3 +5h2so4=3 na2so4+2k2so4 +cr2(so4)3+5h2o

2cr(+6) +6e = 2cr(+3)-1-в-ние; ок-ль

s(+4) -2e = s(+6)                -3-ок-ние; в-ль

2cr(+6) +3s(+4) = 2cr(+3) +3s(+6)

2)2k2cro4+h2so4= k2so4+k2cr2o7+h2o

k2cr2o7+2naoh=k2cro4+na2cro4+h2o

3)fecl3+3nh4scn= fe(scn)3 + 3nh4cl

4fecl3+3k4[fe(cn)6] = fe4[fe(cn)6]3 +12kcl

/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

Школьные Знания.com

Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов

1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%

2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%

Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018

ответы и объяснения

Alexei78

Alexei78Модератор-Стажер

дано

V(C6H6) = 200 cm3

p(C6H6) = 0.88 g/cm3

η(C6N5NO2) = 80%

η(C6H5NH2) = 70%

------------------------

m(С6H5NH2)-?

m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g

176 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 176*123 / 78 = 277.54 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g

220.032 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g

ответ 116.6 г

2)

дано

m(C6H6) = 23.4 g

η1(C6H5NO2) = 80%

η2(C6H5NH2) = 80%

-----------------------------

m(C6H5NH2)-?

23.4 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g

29.52 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g

ответ 17.856 г

Объяснение: