Вычислите массовую долю( в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11, 2(н. у.) оксида углерода (iv)

2hno3 + mgco3 =  mg(no3)2 + co2 + h2o

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

по уравнению видно, что количество кислоты в два раза больше, чем количество углекислого газа: n(hno3) = 2*n(co2) = 2*0,5 = 1 моль.

m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63*1 = 63 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pahno3) = 63/200 = 0,315. в процентах  - 31,5%.

Дано m(р-ра)=490 г w(h2so4 )=20%=0,2   m((nh4)2so4) -? m(h2so4)=98 г/моль      m(nh4)2so4=132 г/моль найдем массу кислоты в растворе m(кислоты )=w*m(р-ра )= 0,2*490=98 г найдем количество моль кислоты  n=m/m=98/98=1 моль запишем уравнение реакции 2  nh3 + h2so4=(nh4)2so4                   1 моль        1 моль соотношение кислоты к соли=1: 1, значит n(nh4)2so4=1 моль и масса m=n*m=1*132=132 г аммоний сульфата образовалось.

1)ур- ие реакции:     ваcl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl    в осадок выпадает baso4 2) находим молярные массы соединений:   bacl2 = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль   baso4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 3) по ур-ию реакции составляем пропорцию:     208 г bacl2 образует 233 г baso4 (осадка)     4,16 г bacl2 г    baso4                х =      4,16*233/208 = 4,66 г ответ: 4,66 г осадка