Нитрат цинка прокалили, твёрдый продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выпадения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. напишите уравнения описанных реакций.

2zn(no3)> 2zno+4no2+o2;

zno+2naoh+> na2[zn(oh)4];

na2[zn(oh)4]+>     na2co3+zn(oh)2+h2o

na2co3+co2+> 2nahco3 (осадок);

nahco3+nh4oh > naoh+co2+nh3+h2o.

3fe+2o₂=fe₃o₄ 1) находим количество вещества в 112г. железа. 1моль железа  это  56г железа хмоль железа это 112г. железа  х=112г.×1моль÷56г.=2моль 2) рассуждаем: по уравнению реакции из   3моль fe образуется 1моль fe₃o₄, тогда из   2моль fe образуется  хмольfe₃o₄ x=2моль×1моль÷3моль=0,66моль fe₃o₄ 3) находим массу 0,66моль fe₃o₄ масса 1мольfe₃o₄=56×3+16×4=232г.           1мольfe₃o₄ это 232г.   0,66мольfe₃o₄ это  хг. х=0,66моль×232г÷1моль= 153,12г. 4) ответ: при горении 112г железа в кислороде образуется 153,12г. железной окалины.

Kcl + agno₃ = agcl + kno₃ 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(agno₃) = 8 % * 15 г : 100 % = 1,2 г m(agno₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль v(agno₃) = 1,2 г  : 170 г/моль = 0,0071 моль m(kcl) = 39 + 35,5 =74,5 г/моль v(kcl) = 50 г : 74,5 г/моль = 0,67 моль в избытке -  kcl, дальнейшие расчеты ведем по  agno₃. 2) определи массу получившегося  kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃) = (1,2 г * 101 г/моль * 1 моль) : (170 г/моль * 1 моль) = 0,713  г 3) определим массовую долю  kno₃ в смеси по закону сохранения массы масса веществ, вступивших в реакцию = массе получившихся продуктов m(смеси) = 50 г + 15 г = 65 г w(kno₃) = 0,713 г  : 65 г * 100 % = 1,097 %