Реакция восстановления fe2o3 водородом протекает по уравнению fe2o3 + 3h2 =2fe+3h2o дельта h = +96, 61 кдж. возможна ли реакция при н.у. если изменение энтропии дельта s =0, 1387 кдж

Простите но я не шарю.

Взаимодействие кислот с металлов:   3mgo+2h3po4=mg3(po4)2+3h2o  na2o+h2so4=na2so4+h2o как будут взаимодействовать оксиды кальция и железас кислотами? основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей. положим в одну пробирку оксид кальция, в другую -    оксид железа.      добавим разбавленную соляную кислоту. пробирку с оксидом железа приходится нагревать, чтобы реакция началась.  fe2o3  + 6hcl  = 2fecl3  + 3h2o    оксид кальция реагирует с соляной кислотой уже при комнатной температуре.  cao  + 2hcl  =  cacl2  +  h2o оксид и кислота образуют соль и    воду. в пробирках образовались растворы хлорида кальция и хлорида железа. взаимодействие с кислотами с образованием солей - характерное свойство оксидов металлов. оборудование:   пробирки, штатив для пробирок, шпатель, держатель, спиртовка. техника безопасности. следует соблюдать правила обращения с кислотами. не допускать попадания оксида кальция на кожу.

Сотавим соли азотной кислоты: формула азотной кислоты hno3 кислотный остаток no3- - нитрат составим формулы солей: na+no3- по таблице растворимости определим заряды ионов. так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. получится такая формула: na+no3- - нитрат натрия ca2+no3- - по таблице растворимости определим заряды ионов. по правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки: ca2+(no3)-2 - нитрат кальция al3+no3- - по таблице растворимости определим заряды ионов. по правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки: al3+(no3)-3 - нитрат алюминия