Укажите положение в периодической системе, составьте формулу рутения.

Ru 8 в  группа, 5 период.

4. Влияние температуры на скорость химических реакций

Из качественных соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, т.к. при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность того, что при столкновении произойдет химическое превращение. Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике используют два основных соотношения - правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.

Правило Вант-Гоффа заключается в том, что при нагревании на 10 оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2div.gif (55 bytes) 4 раза. Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры степенным образом:

, (4.1)

где gamma.lc.gif (54 bytes) - температурный коэффициент скорости (gamma.lc.gif (54 bytes) = 2div.gif (55 bytes)4). Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур.

Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:

, (4.2)

где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции; EA - энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше EA, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает EA, реакция произойдет. Энергия активации не зависит от температуры.

Дано:
m(NaOH)=100г.
m(H₂SO₄)=200г.

m(Na₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O
а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия
4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.
По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль
5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.