Какая максимальная масса 15%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения 13, 44л (н.у.) углекислого газа?

находим кол-во вещ-ва co2= 13,44/22,4=0,6 моль

по уравнению реакции naoh необходимо в 2 раза больше, т.е. 1,2 моль, значит масса naoh = 1,2*40=48 г. если там еще 15% примесей, то 48г/15%*100%=7. 2 г - масса примесей, а всего получается м-55,2 г

1) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, значит 3 моль  карбону оксиду занимают объём:

22,4 * 3 = 67,2 л

2) Уравнение реакции:

2СО + О₂ ⇒ 2СО₂

3) По уравнению реакции видно, что при вступлении в реакцию 1 моля (22,4 л) кислорода выделяется 2 моля (2*22,4 = 44,8 л) СО₂. Составляем пропорцию:

22,4 л О₂ ------------------- 44,8 л СО₂

 60 л  О₂ ------------------- Х л СО₂

60*44,8/22,4 = 120 л

4) То есть теоретический выход СО₂ составляет 120 л, а практический - 67,2 л. Тогда относительный выход равен:

(67,2/120)/*100 = 56%

Карбонат натрия - Na₂CO₃ образован сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Среду раствора определяет сильный компонент, то есть среда раствора будет щелочной.

Бромид меди (II) - CuBr₂ образован слабым основанием (Сu(OH)₂) и сильной кислотой (HBr). Среду раствора определяет сильный компонент, то есть среда раствора будет кислой.

В щелочной среде раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет (в случае с раствором карбоната натрия), а в кислой среде раствор фенолфталеина остаётся бесцветным (в случае с бромидом меди (II)).