Какой объем газа выделится (0 с, 101, 3 кпа), если в реакцию вступят 7, 4г карбида кальция и 0, 5 моля воды?

Cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2                   n(cac2)=m/mw=7.4/74=0.1моль pv=nrt                                                     n(h2o)=0.5моль значит вода в                                                                           избытке и делаем расчет по моли                                                                         карбида кальция p=101.3kpa                                                       101,3*v=0.1*8.31*(273+0) v=?                                                                     v=0.4465литров r=8.31 t=celcius+273

Взависимости от соотношения реагирующих веществ образуются различные соли cu(oh)₂ + h₂so₄ = cuso₄ + 2h₂o                               сульфат меди(ιι)                               средняя соль основные сульфаты меди имеют разнообразный состав 3cu(oh)₂ + h₂so₄ = cu₃(oh)₄so₄↓ + 2h₂o                                 гидроксид-сульфат меди(ιι)                                 (сульфат-тетрагидроксид тримеди)                                 основная соль 2cu(oh)₂ + h₂so₄ = (cuoh)₂so₄ + 2h₂o                                   сульфат гидроксомеди (ιι)                                 (сульфат дигидроксомеди)                                   основная соль cu(oh)₂ + 2h₂so₄ = cu(hso₄)₂ + 2h₂o                                   гидросульфат меди(ιι)                                   кислая соль

Молекулярное уравнение

Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3

Полное ионное уравнение

Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3- Сокращенное

(краткое) ионное уравнение

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ ВТОРАЯ СТАДИЯ (СТУПЕНЬ) ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение

ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3

Полное ионное уравнение

ZnOH+ + NO3- + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ + NO3-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

ZnOH+ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H+ СРЕДА И PH РАСТВОРА НИТРАТА ЦИНКА В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).