Запропонуйте 3 різні способи добування маггній хлориду. запишіть рівняння реакцій.

Mgso4+2hcl=mg(cl)2 + h2so4 2licl+mg(oh)2=mg(cl)2+2lioh

1) с данной реакции можно получить безводный mgcl2

mg+cl2=mgcl2

2) mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

3) mgo+2hcl= h2o + mgcl2

1) м(сxhy)=m(воздух)*d=29*4.41=127.89 г/моль m(cx)=127,89*0,9375=119,89≈120 г/моль x(c)=m(cx)/ar(c)=120/12=10 m(hy)=127,89*0,0625=7.99≈8 г/моль x(h)=m(hy)/ar(h)=8/1=8 ответ: с10н8 2)  2ch3ch2oh → ch2=ch—ch=ch2   + 2h2o + h 2m(ch2=ch—ch=ch2) c учетом выхода = 1000 г *100%/90%=1111,1 г n(ch2=ch—ch=ch2)=m/m=1111.1/54=20.58 моль n(ch3ch2oh)=n(ch2=ch—ch=ch2)*2=20.58  * 2=41.16 моль m(ch3ch2oh)=n*m=41.16*46=1893.36 г m(р-ра спирта)=m(ch3ch2oh)/w=1893.36/0.96=1972.25 г v(спирта)=m(р-ра)/p=1972.25/0.8=2465.3 мл=2,465 л ответ: v(спирта)=2465.3 мл=2,465 л

Перманганат калия перманганат калия. kmno4 – перманганат калия, кристаллогидратов не образует. темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° с, 12,5 г/100 г воды при 40° с, 25 г/100 г воды при 65° с), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе. сильный окислитель в растворе и при спекании. реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивно-фиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый. перманганаты – соли не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты hmno4, существующей только в водных растворах. перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. наиболее растворим среди них перманганат бария ba(mno4)2, а наименее растворим перманганат цезия csmno4. при нагревании все перманганаты разлагаются, выделяя кислород и превращаясь в манганаты и диоксид марганца, например: 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2­ перманганат-ион – сильный окислитель, но его окислительная способность ослабевает с уменьшением кислотности раствора. под действием восстановителей в щелочной среде mno4- восстанавливается до манганат-иона mno42-: mno4- + e- = mno42-, в нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде mno4- переходит в диоксид марганца mno2: mno4- + 2h2o + 3e- = mno2 + 4oh- в кислотной среде перманганат-ион превращается в аквакатион [mn(h2o)6]2+: mno4- + 8h3o+ + 5e- = [mn(h2o)6]2+ + 4h2o разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода: 4kmno4 + 2h2o = 4koh + 4mno2ї + 3o2­ особенно быстро раствор kmno4 портится в присутствии восстановителей, органических веществ, которые всегда есть в воздухе. этиловый спирт c2h5oh: так реагирует с пермантганатом калия 2kmno4 + 3c2h5oh = 2koh + 2mno2ї + 3ch3cho + 2h2o в подкисленном растворе вместо mno2 образуются бесцветные катионы mn2+. например, в присутствии серной кислоты взаимодействие перманганата калия с таким общепризнанным восстановителем, как сульфит натрия, дает сульфат марганца и сульфат натрия, а также сульфат калия и воду: 2kmno4 + 5na2so3 + 3h2so4 = 2mnso4 + 5na2so4 + k2so4 + 3h2o точно такая же реакция, но проведенная в сильнощелочной среде, дает манганатные анионы mno42- зеленого цвета: 2kmno4 + na2so3 + 2koh = 2k2mno4 + na2so4 + h2o прошлого прозвали перманганат калия «хамелеоном». его способность полностью реагировать с многими восстановителями находит применение в широко распространенном методе объемного анализа – перманганатометрии. этим методом можно напрямую определить содержание железа(ii), сурьмы(iii), марганца(ii), ванадия(iv), вольфрама(v), урана(iv), таллия(i), хрома(iii), пероксида водорода, щавелевой кислоты и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда органических веществ. обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, реагирующие с kmno4 медленно – иодиды, цианиды, фосфиты и др. первооткрывателем этого удивительного вещества был шведский и аптекарь карл-вильгельм шееле. шееле сплавлял «черную магнезию» – минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом – карбонатом калия и селитрой – нитратом калия. при этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода: 2mno2 + 3kno3 + k2co3 = 2kmno4 + 3kno2 + co2­ окислительные свойства перманганата калия, которые связаны с высокой степенью окисления марганца в этом соединении (+vii), возможность использовать его в лечебных целях – для уничтожения всякой инфекции, для «прижигания» и «подсушивания» кожи и слизистых оболочек. в медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. для полосканий и промывания желудка при отравлениях берут 0,1%-ные растворы (бледно-розового цвета), для промывания ран - 0,5%-ные (розовые), а для обработки язв и ожогов - 5%-ные (фиолетовые). перманганат калия, попадая на кожу, разлагается с выделением бурого осадка диоксида марганца mno2. в зависимости от концентрации раствора, а значит, – от количества осадка, диоксид марганца оказывает вяжущее либо прижигающее действие. перманганат калия, разлагаясь, выделяет активный кислород, а это ярый враг микробов и неприятных запахов. зачастую кислород выделяется (и мгновенно расходуется в реакциях окисления), не успевая образовывать газовые пузырьки. это позволяет врачам вводить растворы kmno4 в глубокие раны при опасной анаэробной (возникающей без доступа