При сжигании какого вещества в запаянном сосуде в атмосфере кислорода образуется вакуум? а) углерода б) железа в) сероводорода г) угарного газа

Углерода но точно не сероводорода и угарного газа

Свойства: свойства хлорахлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. известны следующие оксиды хлора: cl2o, clo2, cl2o6 и cl2o7. все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2na + cl2 = 2nacl2р + 3с12 = 2рсl3при взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород: h2 + cl2 = 2hclпри обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом.  хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую hocl, хлористую hclo2, хлорноватую hclo3 и хлорную hclo4.хлор взаимодействует с раствором naoh, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия: cl2 + 2naoh = naclo + nacl + h2oпри пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае koh образуется бертолетова соль): 3cl2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h2oкислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии mno2: 2ксlо3 = 2ксl + 3о2раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную hcl и хлорноватистую hсlo, а также молекулярный хлор.  хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород: нсlо = нсl + овыделяющийся при этом атомарный кислород активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.

Cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓  + 2nacl 1) определим массы реагирующих веществ m(р-ра  cacl₂) = 150 мл * 1,05  г/мл = 157,5 г m(cacl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г m(р-ра na₂co₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г m(na₂co₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(cacl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль v(cacl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль m(na₂co₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль v(na₂co₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль cacl₂ реагирует 1 моль  na₂co₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. значит, na₂co₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по cacl₂ 3) определим массу caco₃, выпавшего в осадок м(сасо₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль m(caco₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г