1.просто вещество- неметалл. а) алюминий б) магний в) графит г)железо 2. агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях: а) газообразное б) жидкое в) твердое 3. металлической связью образовано вещество: а) алмаз б) поваренная соль в) водород г) медь 4. аллотропная модификация углерода: а) озон б) красный фосфор в) алмаз г) белый фосфор 5. масса 2 ммоль углекислого газа co2 равна: а)28мг. б) 44мг в) 56 мг г) 88мг

1-в)графит(тк это углерод ) 2-в 3-г 4--в 5-г

S+o2= so2                                          восстановитель т.к. с 0 до +4 2so2+ o2= 2so3                                  окислитель т.к. с +4 до +6 s+ cu = cus                                          окислитель т.к.с 0 до -2 s+ 3f2= sf6                                        восстановитель т.к. с 0 до +6 s+ h2 = h2s                                        окислитель т.к. с 0 до -2 3s+ 2 kclo3= 3so2 +2kcl                    окислитель т.к. с 0 до +4 s+ 6hno3=h2so4+ 6no2+ 2h2o    восстановитель т.к. с 0 до +6

Дано: m'(p-pa h2so4) = 50 r ω'(h2so4)=30% или 0,3 +v(h2o) = 200 мл найти: ω"( 1) находим массу безводной серной кислоты m'(h2so4) = m'(p-pa h2so4)·ω'(h2so4) = 50 г*0,3 = 15 г 2) находим массу добавленной воды: m(h2o) = 200 мл* 1 г/мл = 200 г 3) находим массу вновь образовавшегося раствора: m"(p-pa h2so4) = m'(p-pa h2so4)+m(h2o) = 50 г + 200 г = 250 г 4) находим массовую долю серной кислоты во вновь полученном растворе: ω"(h2so4) = m'(h2so4)÷m"(p-pa h2so4) = 15 г/250 г = 0,06 или 6% ответ: 6%