Какую массу оксида селена (6) следует добавить к 100 г 15%-ного раствора селеновой кислоты , чтобы увеличить ее массовую долю вдвое

H2o+seo3--> h2seo4 было: 100 г раствора, 15 г кислоты. пусть добавили х моль оксида селена, тогда из него образовалось х моль селеновой кислоты. стало: 100+127х г раствора, 15+145х г кислоты (где 127  г/моль- молярная масса seo3, 145 г/моль - молярная масса h2seo4). а массовая доля стала равна 15*2=30% составим уравнение: 0,3=(15+145х)/(100+127x) 30+38,1x=15+145x 106,9x=15 x=0,14 тогда m(seo3)=n*m=0,14моль*127г/моль=17,78 г

Объяснение:

ответ: ω(Al)=37.5%ω(Al)=37.5%, ω(Cu)=62.5%ω(Cu)=62.5%. Дано: Решение m(смеси)=6гm(смеси)=6г V(H2)=2.8лV(H2)=2.8л 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ n(H2)=V(H2)Vm=2.822.4=0.125 мольn(H2)=V(H2)Vm=2.822.4=0.125 моль n(Al)=2⋅n(H2)3=2⋅0.1253=0.0833 мольn(Al)=2⋅n(H2)3=2⋅0.1253=0.0833 моль m(Al)=n(Al)⋅M(Al)=0.0833⋅27=2.25гm(Al)=n(Al)⋅M(Al)=0.0833⋅27=2.25г ω(Al)=100⋅m(Al)m(смеси)=100⋅2.256=37.5%ω(Al)=100⋅m(Al)m(смеси)=100⋅2.256=37.5% ω(Cu)=100−ω(Al)=100−37.5=62.5%

найти:ω(Cu)=?ω(Cu)=? ω(Al)=?

Водородные соединения nh3 ph3 ash3  особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренных электронов у них будет- s2 p3  за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. и основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион / у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.