К125 г 4, 9%-ной ортофосфорной кислоты добавили 7, 1г оксида фосфора(vопределите массовую долю кислоты в последнем растворе.

Находим массу кислоты в исходном растворе m(h3po4) = m(раствора)*w%/100% = 125*4,9/100 = 6,125 г находим массу образовавшейся кислоты   7,1 г                                          х p2o5        +        3h2o        = 2h3po4                      1 моль                                    2 моль м=142 г/моль                          м=98 г/моль n=7,1/142= 0,05 моль по уравнению реакции кислоты образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида, следовательно n(h3po4) = 0,05*2=0,1 моль m(h3po4) = 98*0,1=9,8 г находим общую массу кислоты в получившемся растворе m(кислоты) = 6,125+9,8 = 15,925 г находим массу образовавшегося раствора m(раствора) = 125 + 7,1 = 132,1 г w(h3po4)% = m(h3po4)*100%/m(раствора) = 15,925*100%/132,1 = 12,05%

1)  комплексообразователь - катион алюминия; лиганды — молекулы воды; внутренняя сфера — [al(h₂ o)₆]³⁺ (катион гексаакваалюминия) ; внешняя сфера — анионы хлора. по заряду комплекса - катионный комплекс. по типу лиганда — аквакомплекс. по классу соединения — соль — хлорид гексаакваалюминия.2) комплексообразователь — катион цинка; лиганды — гидроксид-ионы; внутренняя сфера — [zn(oh)₄]²⁻ (анион тетрагидроксоцинка); внешняя сфера — катионы  калия.  по заряду комплекса -  анионный комплекс. по типу лиганда — гидроксокомплекс. по классу соединения — соль — тетрагидроксоцинкат калия.

1. HNO₃

2. фосфаты (гидрофосфаты, дигидрофосфаты)

3. Азотная кислота - сильный электролит.

4. K. H. NH4. Ca (селитры)

5.  суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др.

6. KNO₃

7. росат и развития цветов, плодовых и декоративных культур.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

9. ZnO + 2HNO3 ⇒ Zn(NO3)2 + H2O

10. H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Н2О

Объяснение: