В150г 10%-много раствора гидроксида натрия растворили ещё 10г naoh. какой стала массовая доля щелочи в растворе?

Mв-ва=150*0,1=15  г w(naoh)=15+10/150+10=0,15625  или  15,625%

дано:

v(nacl) = 100 мл

w(nacl)=50 %

p(nacl)=1.1 г/мл

найти массу    agcl

решение:

  143.5                                         x

nacl + agno3 = nano3 + agcl

  58,4                                       143.32

v(nacl) = 100 * 0.5 * 1.1 = 55 мл

mr (nacl) =  58,44 г/моль

m(nacl) =  58,44*55/22.4 = 143.5 г

mr(agcl) =  143,32 г/моль

mx(agcl) = 143,5*143.3/ 58.44 = 351.8 г

 

 

так как это неметаллы с электроотрицательностью, которая отличается незначительно ( меньше 1), то это ковалентная   поолярная связь.

                                                                      **

со         электронная             ** с*       * о**

                                                        *             * 

 

              графическая                   с=о

 

 

 

со2             электронная 

                                                      **                   *                 * 

                                                  ** о *           *   с *           *   о**

                                                      *                   *                 ** 

 

графическая                         о =с=о

 

  для sio2 точно так же как и для только вместо с надо писать si

 

*   это электроны. если * это один неспаренный

если ** это пара ( спаренная) 

  там где *   - один электрон..он спаривается с другим * у другого атома, так и образуется пара..которая и есть связь ( черточка между атомами)