Какую массу нитрата свинца(ii) надо взять для приготовления 300 мл 0, 2 н раствора?

0,3*20/100=0,06л

0,06*(207+14+48)=16,14г свинца

Cu + 4hno₃(конц) --> cu(no₃)₂ + 2h₂o + 2no₂ cu°   -2e -->   cu⁺²   | 1 n⁺⁵   +1e   -->     n⁺⁴   | 2 3cu + 8hno₃(разб) --> 3cu(no₃)₂ + 4h₂o + 2no cu°   -2e   -->   cu⁺²   |  3 n⁺⁵   +3e   -->   n⁺²     | 2 cu + 2h₂so₄(конц) --> cuso₄ + 2h₂o + so₂ cu°   -2e   -->   cu⁺² | 2 s⁺⁶     +2e -->   s⁺⁴   | 2 4zn + 5h₂so₄ --> 4znso₄ + 4h₂o + h₂s zn°   -2e   -->   zn⁺²   | 8 | 4 s⁺⁶   +8e   -->   s⁻²     | 2 | 1

1) 2naoh+cu(no3)2 = cu(oh)2 (в осадок) +2nano3  2na⁺ +2oh⁻ +cu⁺² +2no3⁻ = cu(oh)2 +2na⁺ +2no3⁻cu⁺² + 2oh⁻ = cu(oh)2  2)2naoh + co2= na2co3 +h2o2na⁺ + 2oh⁻ co2= 2na⁺ +co3²⁻ +h2o2oh⁻ +co2= co3²⁻ + h2o  3)2naoh + h2sio3 = na2sio3 + 2h2o  2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + sio3²⁻ = 2na⁺ + sio3²⁻ +2h2o2oh⁻ + 2h⁺ = 2h2o  4) 2naoh + so3 = na2so4 + h2o  2na⁺ +2oh⁻ + so3 = 2na⁺ + so4²⁻ +h2o  2oh⁻ + so3 = so4⁻ + h2o  5) 2naoh + fecl2 = 2nacl +fe(oh)2 (в осадок)  2na⁺ +2oh⁻ + fe²⁺ +2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + fe(oh)2 2oh⁻ +fe²⁺ = fe(oh)2