Нужно! вычислите массу оксида натрия, который необходимо добывить к воде объёмом 3, 00см³, чтобф получить раствор с массовой долей щелочи, равной 5, 00%.

1.укажите смесь веществС.молоко

2.укажите простое вещество

А.золото  

3.укажите химическое явление

В.гниение листьев  

4.(водород горит).здесь речь идёт о (водороде),как

С.О простом веществе  

5.укажите химическое соединение, состоящее из трёх химических элементов и восьми атомов

D.H3PO4

6.укажите вещество с ионной химической связью

А.NaCI  

7.ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является

С.9Ве

8- а, 9-с,10-в, 11-D, 12-B, 13-D.  

14 -B    \ Mr(Ca(OH)₂) = 40 + 16·2 +1·2 = 74

15 - А

Mr(SO₂) =32 +16·2 = 64

w(O) = Ar(O)·n(O)\Mr = 16·2\64 = 0,5  

16 - А

n(O₂) = m\M = 80 г\32г\моль = 2,5 моль

17 - А

m(H₂) = N\Na·M = 12,04 ·10²³\6,023·10²³ моль⁻¹ · 2г\моль = 4 г

Объяснение:

Активные металлы, например натрий, энергично взаимодействуют с водой с образованием водорода и щелочи.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

Приготовим дистиллированную воду и добавим к воде фенолфталеина. Фенолфталеин изменит окраску, когда в растворе появится щелочь. Счищаем оксидную пленку и опускаем натрий в воду. Металл бурно взаимодействует с водой. Выделяется газообразный водород.

Фенолфталеин становится малиновым: в растворе образовалась щелочь - едкий натр.

Оборудование: чашка Петри, пинцет, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Опыт проводит учитель. Необходимо соблюдение правил безопасной работы с щелочными металлами.