Ввоздухе объемом 650л. (н. у.) было нагрето вещество, которое прореагировало с 5 молями кислорода и 3 молями кислорода и 3 молями азота. определите количества и объемные доли азота и кислорода в оставшейся газовой смеси (продуктыреакций - твердые вещества).

v(o2) = v(возд)*фи(о2) = 650*0,21 = 136,5 л.

v(n2) = v(возд)*фи(n2) = 650*0,78 = 507 л.

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 136,5/22,4 = 6моль.

n(n2) = v(n2)/vm = 507/22,4 = 22,6 моль.

 

после реакции кислорода и азота осталось:

n(o2) = 6 - 5 = 1моль,

n(n2) = 22,6 - 3 = 19,6моль.

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*1 = 22,4 л.

v(n2) = vm*n(n2) = 22,4*19,6 = 439л.

 

объемы "ушедших" кислорода и азота:

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*5 = 112л,

v(n2) = vm*n(n2) = 22,4*3 = 67,2л.

 

объем воздуха после реакции:

v(возд) = vнач(возд) - v(o2) - v(n2) = 650 - 112 - 67,2 = 470,8 л.

 

фи(о2) = v(o2)/v(возд) = 22,4/470,8 = 0,048 или 4,8%

фи(n2) = v(n2)/v(возд) = 439/470,8 = 0,93 или 93%.

 

Если не ошибаюсь, решение должно быть таким. пр = [ba²⁺]  [so₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰ v=1 л m(nacl) = 5.85 г m(nacl) = 58.5 г/моль n(nacl) = m/m = 5.85 г/ 58,5 г/моль = 0,1 моль c(nacl) = n/v = 0,1 моль / 1 л = 0,1 моль/л = 0,1 м в случае разбавленных растворов растворимость можно вычислять непосредственно из произведения растворимости: пр = [ba²⁺]  [so₄²⁻] = 1.1*10⁻¹⁰ так как в растворе нет избытка ионов бария или сульфат-ионов, то [ba²⁺] = [so₄²⁻] и   пр = [ba²⁺]  ²  = 1.1*10⁻¹⁰. отсюда   [ba²⁺]  = [so₄²⁻] =  √пр =  √1.1*10⁻¹⁰ = 1,05*10⁻⁵ m растворимость s(baso₄) = [ba²⁺]  = [so₄²⁻]  =  1,05*10⁻⁵ m если в растворе присутствуют посторонние ионы, тем более в избытке, то вместо концентраций ионов в формуле для пр нужно использовать активности ионов. активность i-го иона  a(i) равна концентрации c(i), умноженной на коэффициент активности γ(i): a(i) =  γ(i)c(i) коэффициенты активности вычисляются с ионной силы раствора μ. ионная сила раствора μ  равна:   μ  = 0.5*∑c(i)*z(i)², где с(i) - концентрация i-го иона, z(i) - его заряд. суммирование идет по всем i-ым ионам. в данном случае концентрацией ионов бария и сульфат-ионов можно пренебречь, поскольку она намного ниже концентрации ионов натрия и хлорид-ионов. μ  = 0.5*∑c(i)*z(i)² = 0.5*(0.1*1² + 0.1*(-1)²) = 0.5*(0.1+0.1) = 0.1 коэффициенты активности для разбавленных растворов определяются через ионную силу по формуле: lgγ(i) = -0.5*z(i)²  √μ  в нашем случае z(i)² = 2² = 4 (коэффициенты активности мы определяем для двухзарядных ионов ba²⁺ и so₄²⁻),    lgγ(i)  = -2*z(i)²  √0,1 = -0,632 γ(i) = 10^(-0.632) = 0.233 теперь вместо концентраций ионов в выражение для пр подставляем  активности: пр =  γ(ba²⁺)[ba²⁺]γ(so₄²⁻)[so₄²⁻] пр = 0,233² [ba²⁺][so₄²⁻] [ba²⁺][so₄²⁻] =  пр / 0,233² [ba²⁺][so₄²⁻] =   1.1*10⁻¹⁰ / 0,233²  = 2.03*10⁻⁹ [ba²⁺]² =   2.03*10⁻⁹ [ba²⁺] =   √2.03*10⁻⁹ [ba²⁺] =   4.5*10⁻⁵ m = [so₄²⁻] s(baso₄) = [ba²⁺] = [so₄²⁻] = 4.5*10⁻⁵ m  а первоначальная растворимость сульфата бария -  1,05*10⁻⁵ m то есть после прибавления хлорида натрия растворимость сульфата бария выросла в 4.5*10⁻⁵ /1,05*10⁻⁵ раз, то есть в 4,3 раза.

1)  nh2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - cooh - аминопентановая кислота изомеры а) сh3 - ch2 - ch2 - ch - cooh - 2-аминопентановая кислота                                 |                                 nh2 б) ch3 -  ch - ch - cooh - 3-метил-2-аминобутановая кислота               |       |               ch3   nh2 гомологи а) nh2 -  сh2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - cooh - амногексановая кислота б) nh2 - ch2 - ch2 - cooh - амнопропановая кислота