Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата бария со 196 г. раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 5%?

ba(no3)2+h2so4=baso4+2nho3- уравнение реакции                                                     остаток бария.                                                 

• электронная конфигурация атома фосфора

• 1s22s22p63s23p3

• наружный электронный слой содержит 5 электронов. наличием трех

неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне

объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии

валентность фосфора равна 3.

• но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки dорбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3sэлектроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что

приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

• таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии

равна 5.

• в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5(p2o5,

h3po4), реже +3(p2o3, pf3), -3(alp, ph3, na3p, mg3p2).

составляем уравнение реакции:  

ch3cooh + ch3oh -> ch3cooch3 + h2o  

20% раствор-это означает, что в 100г раствора содержится 20г растворенного вещества, следовательно  

100г -> 20г  

120г -> х  

х=24г  

мол масса уксусной кислоты=16*2+12*2+1*4=60  

мол масса метилацетата =12*3+16*2+1*6=74  

мол масса метилового спирта =12*1+1*4+16*1=32  

60-> 74  

x -> 29,6  

x=24г-уксусной кислоты, следовательно уксусная кислота прореагировала полностью  

рассчитываем массу метанола  

32-> 74  

x -> 29,6  

x=29,6*32/74=12,8г