Вряду элементов p-as-sb 1)уменьшается электро отрицательность 2)усиливаются неметаллические свойства 3)не изменяется число электронных слоёв 4)усиливается притяжение валентных электронов к ядру

Ответ только под номером 1

Магний с кремнием образуют единственный силицид Mg2Si, нерастворимый в щелочах.

2Mg + Si = Mg2Si

12 г Mg составляют 0,5 моля. Согласно уравнению реакции кремния должно прореагировать в 2 раза меньше по числу молей, т. е. 0,25 моль или по массе 0,25моль*28г/моль = 7г.

В избытке, таким образом, останется 12-7 = 5 г кремния.

Реакция кремния со щелочью:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Далее, пользуясь данными задачи, найденной массой кремния и мольными массами кремния и NaOH, выполняем на калькуляторе следующую цепочку действий, не записывая промежуточные результаты:

V(раствора NaOH) = (5/28)*2*40/0,32/1,35 = 33,069 или 33,1 (см3)

Здесь 5/28 – число молей кремния, прореагировавшее со щелочью.

(5/28)*2 – число молей NaOH, вступившее в реакцию.

(5/28)*2*40 – масса NaOH

(5/28)*2*40/0,32 – масса раствора NaOH, при делении которой на плотность раствора и получается объем раствора NaOH.

Вероятно, вычисляя и грубо округляя каждый промежуточный результат, можно получить и 33,3 см3

Объяснение:

можно лудший.вроде так

S  +  o₂  ⇒  so₂ (при t°) 2so₂  +  o₂  ⇒   2so₃ (при 450°с , кат. v₂o₅) so₃   +  2koh  ⇒   k₂ so₄   +  h₂ ok₂so₄  + bacl₂  ⇒  2kcl + baso₄ осадок белого цвета 2naoh  +  baso₄  ⇒  na₂ so4  +  ba(oh)₂   ba(oh)₂  +  fe(no₃)₂  ⇒   ba(no₃ )₂  +  fe(oh)₂ осадок грязно-зеленого цвета fe(oh)2  ⇒   feo+h2o  (при 150 - 200°с) feo + 2hcl (разбавл.)  ⇒  fecl₂  + h2o