Характеристика по классификации реакций: so2+o2--> so3+q

1) по продуктам или реагентам: реакция соединения 2) по тепловому эффекту: экзотермическая 3) по обратимости: обратимая 4)   окислительно-восстановительная

Реагируют металлы:   • расположенные в ряду напряжений  до водорода  (эти металлы способны вытеснять водород из кислоты);   • образующие с этими кислотами  растворимые соли  (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая  пленка).  в результате реакции образуются  растворимые соли  и выделяетсяводород:   2а1 + 6нсi = 2а1с13  + зн2↑  мg   + н2so4   = мgs о4  + н2↑                  разб.  сu   + н2  so4     →x  (так как сu   стоит после н2)                      разб.  рь + н2so4     →x  (так как рьso 4  нерастворим в воде)                      разб.  некоторые кислоты являются окислителями за счет элемента, образующего кислотный остаток, к ним относятся концентрированная серная, а также азотная кислота любой концентрации. такие кислоты называют  кислотами-окислителями.

1) дано m(ppa hcl) = 73 g w(hcl) = 10% v( m( m(hcl) = 73*10% / 100% = 7.3 g zn+2hcl--> zncl2+h2 m(hcl) = 36.5 g/mol n(hcl) = m/m = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol 2n(hcl) = n(h2)  n(h2) = 0.2 / 2 = 0.1 mol v(h2) = n(h2)*vm = 0.1*22.4 = 2.24 l m(h2) = 2 g/mol m(h2)= n*m = 0.1*2 = 0.2 g ответ 2.24 л, 0.2 г 2) 2h2+o2--> 2h2o o2 -  окислитель h2 -  востановитель cl2+h2--> 2hcl сl2- окислитель h2 - восстановитель s+h2--> h2s s - окислитель h2 - восстановитель fe2o3+3h2--> 2fe+3h2o fe - восстановитель h2  - окислитель wo3+3h2--> w+3h2o wo3 - окислитель h2 - восстановитель