Начальная концентрация серной кислоты составляла 2, 5 моль/л.через 40 с она составила 0, 5 моль/л.чему ровна скорость реакции серной кислоты с цинком?

скорость реакции равна 0,05 моль/л*с

Nh3 + h3po4 = ? нужно узнать, сколько моль каждого вещества, чтобы понять их соотношение найдем n(nh3) n= v/vm (только для газов при н.у.) vm= 22.4 константа n(nh3)= 17.92/22.4 = 0,8 моль теперь найдем m в-ва(h3po4) m в-ва= w * m р-ра m(h3po4)= 0.2* 196=39.2 г найдем n(h3po4) n= m/m n(h3po4)= 39.2/98= 0.4 моль (nh3) 0,8 и 0,4(h3po4) найдем соотношение для это поделим на меньший коэффициент 0,8/0,4= 2 0,4/0,4= 1 2: 1 2nh3 + h3po4= (nh4)2hpo4 узнаем n чтобы найти массу амиак в избытке, находим по кислоте n((nh4)2po4)= n(h3po4)=0,4 моль m=n*m m(соли)= 0,4 * 132 = 52,8г

  решим с метода электронного :

  +2-2           0       +4   -2

  2no     +o2 = 2n   o2 

    +2                       +4

n       -2e >       n                 4\2   восстановитель-окисляется

      0                             -2

2o     +2ex2 >   2o           2\1 окислитель-восстанавливается

 

  +2-2           0         +4   -2 

  2co     +     o2 =2c   o2

+2                       +4

с       -2e >       с                 4\2   восстановитель-окисляется

      0                             -2

2o     +2ex2 >   2o           2\1 окислитель-восстанавливается