При разложении 50 кг известняка с 10 процентами содержанием примесей , выделился углекислый газ.определить его объем

ответ: Порядковый № элемента= заряду ядра( который заряжен положительно)= числу электронов( отрицательно заряженная частица)= числу протонон( положительно заряженная частица)

Нейтроны( нейтральная частица) = атомная масса- число протонов

Атомную массу находим  в ПС, в каждой ячейке под знаком химического элемента, написана масса, мы ее округляем до целых.

Например: Натрий-Na

Порядковый №(Na)= 11, значит заряд ядра +11, число электронов(e-)= 11,

числу протонов(р+) =11. Атомная масса=22,9 округляем=23

Нейтроны( n0)= 23-11=12   Нейтроны обозначаем ( n) и рисуем "0" заряд.

Как вычислить молекулрную массу(Mr).  Зная атомные массы элементов можно расчитать молекулрную массу.

Например : Mr(H2O)=1*2+16=18, т.е. Аr(H) =1,но возле элемента стоит индекс 2, поэтому, мы массу водорода умножаем на 2, далее прибавляем Аr(О)= 16.

Объяснение:

Объяснение:

Большинство химических реакций, протекающих в природе, на заводах и в лабораториях, протекают в растворах.

Как и в других условиях, в растворах могут протекать реакции, сопровождающиеся передачей электронов (ОВР), реакции, сопровождающиеся передачей протонов (кислотно-основные реакции, КОР), и реакции, при которых не происходит ни того, ни другого. К последней группе относится большинство реакций, сопровождающихся образованием осадка.

Возьмем два вещества, сульфат натрия и хлорид бария, и растворим каждое из них в воде. Мы получим два раствора. Один из них, раствор сульфата натрия, состоит из молекул воды, гидратированных ионов натрия и гидратированных сульфат-ионов:

H2O, Na aq, SO42aq.

Другой раствор, раствор хлорида бария, состоит из молекул воды, гидратированных ионов бария и гидратированных хлорид-ионов:

H2O, Ba2aq, Claq.

Смешаем эти растворы. В получившемся растворе помимо молекул воды, казалось бы, должны присутствовать ионы:

Ba2aq, Claq, Naaq, SO4aq