Цинк растворили в 11 мл 6, 15м раствора хлороводородной кислоты. какова масса цинка? какой объем газа выделится при этом?

zn+2hcl=zncl2+h2

 

11мл=0,011лn(hcl)=v(р-ра)*с(hcl)n(hcl)=0,011*6,15=0,06765мольn(zn)=0,06765/2=0,034

m(zn)=0,034*65=2,21г

n(h2)=0,034моль

v(h2)=0,034*22,4=0,7616л 

Кальций ₊₂₀ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² скандий ₊₂₁sc   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4s¹ титан       ₊₂₂ti   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4s² вaнадий ₊₂₃v   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² хром       ₊₂₄cr   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ марганец   ₊₂₅mn   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² железо     ₊₂₆fe   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²     ₊₂₇co   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s² никель     ₊₂₈ni     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² цинк         ₊₃₀zn     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² галий       ₊₃₁ga 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ германий   ₊₃₂ge   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² мышьяк       ₊₃₃as   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ селен         ₊₃₄se 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ бром           ₊₃₅br   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ криптон     ₊₃₆ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

дано:

m (р-ра h₂so₄) = 120 г ;

ω (h₂so₄ в р-ре) = 60% ;

+ 40 г h₂so₄.

найти:

ω (h₂so₄ в нов. р-ре) — ?

решение:

1. сначала найдём массу чистой кислоты в изначально данном растворе.

120 г — 100 %

x г — 60 %

x = 72 (г).

2. теперь добавили 40 г чистой кислоты. вычислим общую массу чистой кислоты.

72 г + 40 г = 112 (г).

3. мы прибавили 40 граммов кислоты к раствору, значит масса раствора увеличилась на 40 г, узнаем массу нового раствора.

120 + 40 = 160 (г) – масса нового раствора.

4. 160 г - масса нового раствора, кислоты в нём 112 г. узнаем массовую долю кислоты в полученном растворе.

160 г — 100 %

112 г — x %

x = 70 (%).

ответ: 70%.