При бромировании в присутствии катализатора бензола массой 157 г образовался бромбензол массой 157 г. определите массовую долю выхода продукта (в процентах) + решение

С6Н6 + Вг2 = С6Н5Вг + НВг
н(бензола) = 157/78 = 2,01 моль
н(бромбензола) = 2,01 моль.
масса бромбензола = 2,01*157 = 316 г.
выход = 157/316*100 = 49,7%

СН4+2О2=СО2+2Н2О реакция горения метана
С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О реакция горения пропана.
Для сжигания 1 литра метана требуется 2 литра кислорода, а для сжигания 1 литра пропана требуется 5 литров кислорода.
В воздухе содержится 21% кислорода.
Поэтому для сжигания 1 литра метана требуется 2*100/21=9,5 литров воздуха, а для сжигания 1 литра пропана требуется 5*100/21=23,8 литра воздуха.
Вопрос: "Чем хуже пользоваться пропаном или метаном?"предлагаю рассмотреть с точки зрения выделения углекислого газа, который оказывает негативное воздействие на окружающую среду. Исходя из этого, при сжигании 1 литра пропана выделяется в 5 раз больше углекислого газа, чем при сжигании метана, соответственно, сжигание пропана более негативно влияет на окружающую среду.

1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

P(+5) + 5e = P(0)
C(0) -2e = C(+2)

P(+5) - окислитель
С(0) - восстановитель

2) 2P + 3Ca = Ca3P2

Ca(0) -2е = Са(+2)
Р(0) + 3е = Р(-3)

Са(0) - восстановитель
Р(0) - окислитель

3) Са3Р2 + 6Н2О = 2РН3 + 3Са(ОН)2

4) 2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О

О2(0) + 4е = 2О(-2)
Р(-3) -8е = Р(+5)

О2(0) - окислитель
Р(-3) - восстановитель

5) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

6) 2Н3РО4 + 3Zn = Zn3(PO4)2 + 3H2

Zn(0) -2e = Zn(+2)
2H(+) + 2e = H2(0)

Zn(0) - восстановитель
Н(+) - окислитель

P.S. На всякий случай сделал цепочку больше, чтобы было больше ОВР, но если что, то вы можете сократить до 4 реакций