Гидролиз анионы и катионы. дано: mgso4 na2so4 решить на примере такого na2so3 = 2na +so3; hoh=h+oh ; na+oh=naoh -сильное основание so3+h-hso3 so3+hoh=hso3+oh = основный ( ph > 7)

MgSO₄ - сульфат магния, соль образованная слабым основанием Mg(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону Mg²⁺:
2MgSO₄ + 2HOH⇔ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Mg²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2HOH⇔ (MgOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
2Mg²⁺ + 2HOH⇔ (MgOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Na₂SO₄ - сульфат натрия, соль образованная сильным основанием NaOH и  сильной кислотой H₂SO₄, гидролизу происходить не будет:
Na₂SO₄ + HOH≠

Перед выполнением опытов малого практикума студент должен внимательно

прочитать описание эксперимента и оформить лабораторный журнал по следующей

схеме (используя развернутый лист тетради).

Название

опыта

Уравнение основной

реакции (с указанием

по возможности

механизма реакции)

Условия

опыта

Наблюдения Выводы

1 2 3 4 5

Графы 1, 2, 3 заполняются заранее при подготовке к практическому занятию,

графы 4 и 5 – после проведения каждого опыта.

В графе 3 (условия опыта) в сокращенной форме описывается процедура

эксперимента – последовательное добавление реагентов с указанием их количества

(числа капель) и концентрации и возможное воздействие температуры (обычные

условия, нагревание, охлаждение) и других физических факторов, если они даны в

описании опыта. Такая запись условий опыта позволяет студенту выполнить

эксперимент непосредственно по своему лабораторному журналу.

В графе 4 (наблюдения) студент описывает внешние эффекты, подтверждающие

протекание реакции – появление или изменение цвета раствора, появление осадка, с

указанием его цвета, выделение газа, появление или исчезновение мутности системы,

появление специфического запаха и других внешних изменений в реакционной

смеси.

В графе 5 (выводы) проводится и кратко описывается общая характеристика

данной реакции (например, тип реакции, взаимосвязь реакционной с

электронным строением молекулы или данной функциональной группы,

обратимость или необратимость взаимодействия, характерность реакции на данную

функциональную группу, практическое значение реакции (для чего и в какой области

применяется). Правильный и глубокий вывод по данной реакции невозможен без

предварительной теоретической подготовки соответствующего раздела

органической химии и выполнения самостоятельной работы по заданной теме.

При оформлении лабораторного журнала запрещается в тексте и выводах

сокращать слова, писать формулы органических молекул без выделения

функциональных групп, нарушать в структурных формулах химическое строение

Люди давно догадывались о том, что вещества состоят из отдельных мельчайших частиц. Их называют атомами. В подавляющем большинстве случаев атомы не существуют по одиночке, а объединяются в группы - молекулы. Атомы и молекулы чрезвычайно малы: в любом крошечном кусочке вещества, который мы в состоянии разглядеть (например, в пылинке) содержится больше атомов, чем звезд во всей нашей Галактике.

По сравнению с многообразием веществ число атомов весьма ограничено. Атомы могут различным образом соединяться друг с другом. Как из букв алфавита можно составить сотни тысяч слов, так из одних и тех же атомов образуются молекулы или кристаллы огромного количества различных веществ, из которых состоит окружающий мир.

Молекула - это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и к самостоятельному существованию. Молекулы построены из атомов.