Запишите уравнения всех возможных реакций между этими растворами h2so4, bacl, na2sio3

S- сера элемент VI группы, гл. подгруппы; 3 периода.  Находится в одном периоде с Р-фосфором и Cl- хлором. Радиус  фосфора P меньше чем у  S и у серы радиус меньше чем у Cl. На последнем электронном уровне у серы 6е, у фосфора 5е, хлора 7е.  Кислотные свойства в ряду фосфор- сера-хлор увеличиваются слева направо.  В  VI группе кислород-сера-селен, элементы имеют 6е на последнем электронном уровне. Все неметаллы.  Неметаллические свойства уменьшаются сверху вниз  т. е   у серы выше чем у селена, но меньше чем у кислорода.(за счет увеличения радиуса)

1) Молярная концентрация раствора показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л  раствора.  А нормальная концентрация показывает, сколько моль-эквивалентов данного вещества находится в 1 л раствора.

2) Na₂CO₃ молярная масса вдвое больше молярной массы эквивалента. Значит 0,25Н раствор, это 0,125М раствор.

3)  Чтобы узнать количество молей растворенного вещества в растворе, нужно молярность умножить на количество литров раствора.

2) Обозначим объём 1,5М раствора через Х литров.

При разбавлении раствора количество молей растворенного вещества не изменяется, на основании этого можем написать уравнение:

1,5 * Х = 0,125 * 2

1,5Х = 0,25

Х = 0,167 л = 167 мл