Определите массу вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 60г гидроксида натрия, содержащего10% примеси, и нитрата алюминия.

N(NaOH)=60*0.9/40=1.35 моль
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3
                  3 моль    1 моль
n(Al(OH)3)=1.35/3=0.45 моль
Mr(al(OH)3)=78
m(Al(OH)3)=78*0.45=35.1 г

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

M(Al)=10 г
m(H2SO4)=10 г
M(Al)=27 г/моль
M(H2SO4)=96 г/моль
Vm=22,4 л/моль (молярный объем)
V(H2)-?
Решение:
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
задача на избыток-недостаток
1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты
n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль
n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль
2)Из реакции следует:
n(Al)/n(H2SO4)=2/3             n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль
Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.
3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.
Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.
n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л
ответ: V(H2)=2,24л