Який об*эм вуглекислого газу виділиться при згоранні 6 кг вуглецю?

с+о₂=со₂

молярная масса c = 12 г/мольмолярный объем со₂  = 22, 4 л/моль

6000г           -   х л12 г/моль   -   22,4 л/моль х = 6000·22,4/12 = 11200 л = 11,2 м³ответ. 11,2 м³.

Молекулярная масса mr(hcn)=1+12+14=27   молярная масса m(hcn)=1+12+14=27г./мол масса m(hcn)=1+12+14=27г молекулярная масса mr(hno₃)=1+14+16x3=63  молярная масса m(hno₃)=0+14+16x3=63г./моль масса m(hno₃)=1+14+16x3=63г.  молекулярная масса mr(hcio₄)=1+35.5+16x4=100,5 молярная масса m(hcio₄)=1+35.5+16x4=100,5г./моль масса m(hcio₄)=1+35.5+16x4=100,5г. молекулярная масса mr(c₂h₅oh)=12x2 + 1x5+16+1= 46 молярная масса m(c₂h₅oh)=12x2 + 1x5+16+1= 46г./моль масса m(c₂h₅oh)=12x2 + 1x5+16+1= 46г. молекулярная масса   mr(ch₃(ch₂)₂cooh=12+1x3 +(12+1x2)x2+12+16+16+1=88 молярная масса m(ch₃(ch₂)₂cooh=12+1x3 +(12+1x2)x2+12+16+16+1=88г./моль масса m(ch₃(ch₂)₂cooh=12+1x3 +(12+1x2)x2+12+16+16+1=88г.

1. элемент №14 это кремний кремний находится в псхэ д. и. менделеева  в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого  и дадим  характеристику строения его атома      ₁₄si      z=+14        е⁻=14     р⁺=14       n⁰=12    ar(si)=26   и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄si 1s²2s²2p⁶3s²3p² на последнем уровне у них по 4 электрона. исходя из этого атомы  могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:               si⁰-4e⁻  ⇒si⁺⁴  восстановитель     si⁺⁴o₂       si⁰+4e  ⇒  si⁻⁴  окислитель                si⁻⁴h₄ находясь в третьем  периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде,  отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний , диалектрик). 2. с⇒co₂⇒h₂co₃⇒na₂co₃⇒nano₃c + o₂=co₂co₂ + h₂o⇔h₂co₃h₂co₃ +2naoh=na₂co₃ + h₂o na₂co₃ + 2hno₃= 2nano₃ + co₂ +h₂o 3. n₂ + 3h₂⇒ 2nh₃ + q кдж. реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать  условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака. факторы,  которые могут приводить к смещению равновесия: а) концентрация реагирующих веществ. повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. реакция сместится и в случае  увода из системы аммиак.б) температура. надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака в) давление. при увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема,      так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе. 4. cu⁰ + hn⁺⁵o₃(разб.)⇒сu⁺²(no₃)₂ + n⁺²o + h₂o. cu⁰-2e⁻ ⇒cu⁺²  2    1 восстановитель, процесс окисления                                 2 n⁺⁵+2e⁻⇒ n⁺⁴    2    1 окислитель, процесс восстановления 3cu + 8hno₃(разб.)= 3сu(no₃)₂ + 2no + 4h₂o. 5. дано: m(si с прим.)=60г. ω%(прим.)=5% m(sio₂ 1. находим массу примесей в 60г.: m(прим.)= ω% × m(si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г. 2. находим массу чистого кремния: m(si)=m(si с (прим.)=60г.-3г.=57г. 3. находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.: m(si)=28г./моль n(si)=m(si)÷m(si)=57г.÷28г./моль=2,04моль 4. запишем уравнение реакции горения кремния: si + o₂ = sio₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(sio₂)=2.04моль 6. определяем молярную массу оксида кремния  и его массу количеством вещества 2,04моль: m(sio₂)=28+16x2=60г./моль m(sio₂)= n(sio₂)хm(sio₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г. 7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.