Определить молекулярную формулу этиленового углеводорода, относительная молекулярная масса которого 70

cnh2n=70

14n=70

n=5

c5h10-пентен

Дано: m(h3po4)=4.9г найти: m(p2o5)=?   решение    x                       4.9г p2o5 + 3h20 = 2h3po4                     (это если что подчёркавание) 1 моль               2 моль 142  г/моль         98 г/моль 1) n(h3po4)= m(h3po4) / m(h3po4) = 4.9/98 = 0.05 моль 2) n(p2o5) = n(h3po4) x 0.5 = 0.025 моль 3) m(p2o5) = n(p2o5) x m(p2o5) = 0.025  x 142 = 3,55 г ответ: 3,55 г 

1запишем уравнение реакции, проставим коэффициенты 2al+6hcl = 2alcl3 + 3h2 2 определим какие элементы меняют окисление (в нашем случае al и h) 3. аллюминий до реации имеет 0 степень окисления, т. к. не входит в соединения, а водород входит в состав соляной кислоты, поэтому он имеет степень окисления (+1, т. к он имеет валентность 1 в составе этого соединения) . при реакции аллюминий отдает электроны, т. к. валентность его 3, то он отдает 3 электрона. водород при реации востанавливается, поэтому он принимает электроны al (0) -2е = al(+2) h (+1) +1e = h (0) т. к у аллюминия коэфициент стоит 2, а у солянной кислоты 6 то уравнение электронного будет иметь следующий вид al (0) -2е = al(+2) *3 h (+1) +1e = h (0)*6 al (0) -6е = al(+2) h (+1) +6e = h (0) и проверяем аллюминий отдал 6 электронов, водород принял 6 электронов - уравнение не нарушено